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        天津市蘭力科化學電子高技術有限公司
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        電極反應式及電解反應總方程式的書寫
        點擊次數:1700 發布時間:2021-06-17
        電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。
        電極反應式及電解反應總方程式的書寫:
        陽極發生失電子的反應,粒子的放電順序為:活性電極材料S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
        陰極發生得電子的反應,粒子的放電順序為:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+
        注意:在書寫電極反應式時,我們可以毫不猶豫地用實際放電的離子表示(也可用弱電解質分子表示放電微粒);但在書寫電解反應總方程式時,如果放電離子來自弱電解質,則用弱電解質的分子式來表示。
        比如:電解NaCl溶液時,陽極反應式:2Cl--2e-=Cl2↑;陰極反應式:2H++2e-=H2↑(也可寫成:2H2O+2e-=H2↑+2OH-)。整合兩電極反應式,得電解反應總方程式時,不可寫成:2Cl-+2H+?。健2↑+Cl2↑,因2H+來自弱電解質,應為:2Cl-+2H2O?。健2↑+Cl2↑+2OH-。
        試寫出下列過程的電極反應式及電解反應方程式:電解硫酸銅溶液、電解硝酸銀溶液,電解鹽酸溶液、電解氯化銅溶液,電解硝酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液,電解熔融的氯化鎂、電解熔融的氧化鋁。
         
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